Asam dan Basa

Asam dan Basa Definisi

Pengantar Syarat & Konsep Kunci
"Asam sulfat dapat menyumbangkan dua proton atau ion hidrogen dalam larutan air."

Asam sulfat dapat menyumbangkan dua proton atau ion hidrogen dalam larutan berair.

Ben Mills

Ada beberapa metode mendefinisikan asam dan basa. Meskipun definisi ini tidak bertentangan satu sama lain, mereka juga berbeda dalam bagaimana inklusif mereka. Antoine Lavoisier, Humphry Davy, dan Justus Liebig juga membuat observasi tentang asam dan basa, tetapi tidak meresmikan definisi.


Svante Arrhenius

asam * menghasilkan ion H + dalam larutan air
basis * menghasilkan OH-ion dalam larutan air
o air dibutuhkan, sehingga hanya memungkinkan untuk larutan air
o hanya asam protik diijinkan; diperlukan untuk menghasilkan ion hidrogen
o basa hidroksida hanya diperbolehkan

Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry

asam * adalah donor proton
* basa adalah akseptor proton
larutan mengandung air o diperbolehkan
o basis selain hidroksida diperbolehkan
o hanya asam protik yang diperbolehkan

Gilbert Newton Lewis

asam * adalah akseptor pasangan elektron
basis * adalah donor pasangan elektron
o setidaknya membatasi definisi asam-basa

Sifat Asam

* Rasa asam (tidak terasa mereka!) ... 'Asam' kata berasal dari acere Latin, yang berarti 'asam'
* Asam mengubah lakmus (sayuran pewarna biru) dari biru menjadi merah
* Air mereka (air) solusi melakukan arus listrik (adalah elektrolit)
* Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air
* Berevolusi gas hidrogen (H2) pada reaksi dengan logam aktif (seperti logam alkali, logam alkali tanah, seng, aluminium)

Sifat Basa

* Rasa pahit (tidak terasa mereka!)
* Merasa licin atau sabun (tidak sewenang-wenang menyentuh mereka!)
basis * tidak mengubah warna lakmus, mereka dapat berubah menjadi merah (diasamkan) lakmus kembali ke biru
* Air mereka (air) solusi melakukan dan arus listrik (adalah elektrolit)
* Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air

Contoh Asam Umum

* Asam sitrat (dari buah-buahan dan sayuran tertentu, terutama buah jeruk)
* Asam askorbat (vitamin C, seperti dari buah-buahan tertentu)
* Cuka (5% asam asetat)
* Asam arang (untuk karbonasi minuman ringan)
* Asam laktat (dalam buttermilk)

Contoh Basa Umum

* Deterjen
* Sabun
* Larutan alkali (NaOH)
* Rumah tangga amonia (berair)

Kekuatan Asam dan Basa
"Jus Lemon adalah asam sitrat sekitar 5%, asam lemah."

Lemon jus adalah asam sitrat sekitar 5%, asam lemah.

kotz, stock.xchng

Apa yang Membuat Asam Kuat atau Base Strong?

elektrolit kuat benar-benar terurai menjadi ion dalam air. Molekul asam atau basa tidak ada dalam larutan air, ion saja. elektrolit lemah tidak lengkap dipisahkan.

Asam Kuat

Asam Kuat memisahkan sepenuhnya dalam air, membentuk H + dan anion. Ada enam asam kuat. Yang lain dianggap asam lemah. Anda harus melakukan asam kuat ke memori:

* HCl - asam klorida
* HNO3 - asam nitrat
* H2SO4 - Asam sulfat
* HBr - asam hidrobromat
* HI - asam hydroiodic
* HClO4 - asam perklorat

100 disosiasi% tidak benar sebagai solusi menjadi lebih terkonsentrasi. Jika asam adalah 100% dipisahkan dalam larutan sebesar 1,0 M atau kurang, hal itu disebut kuat. Asam sulfat dianggap kuat hanya pada langkah disosiasi pertama.

H2SO4 - H> + + HSO4-

Asam lemah

Suatu asam lemah hanya sebagian terdisosiasi dalam air untuk memberikan H + dan anion. Contoh asam lemah termasuk asam fluorida, HF, dan asam asetat, CH3COOH. asam lemah meliputi:

* Molekul yang mengandung proton terionisasi. Sebuah molekul dengan produk formula dimulai dengan H biasanya adalah asam.
* Asam organik yang mengandung satu atau lebih gugus karboksil,-COOH. H adalah terionisasi.
* Anion dengan proton terionisasi. (Misalnya, HSO4--> H + + SO42-)
* Kation
o kation logam transisi
o kation logam berat dengan biaya tinggi
o NH4 + terdisosiasi menjadi NH3 + H +

Basa kuat

basis yang kuat memisahkan 100% ke dalam (ion hidroksida) dan kation OH-. Para hidroksida dari I Group dan Kelompok II logam biasanya dianggap sebagai basis yang kuat.

* LiOH - lithium hidroksida
* NaOH - natrium hidroksida
* KOH - kalium hidroksida
* RbOH - rubidium hidroksida
* CsOH - cesium hidroksida
* Ca * (OH) 2 - kalsium hidroksida
* * Sr (OH) 2 - strontium hidroksida
* Ba * (OH) 2 - barium hidroksida

* Dasar ini benar-benar memisahkan dalam larutan 0,01 M atau kurang. Dasar lainnya membuat solusi sebesar 1,0 M dan 100% dipisahkan pada konsentrasi itu. Ada dasar yang kuat selain yang tercantum, tetapi mereka tidak sering dijumpai.

Basa Lemah

Contoh basa lemah termasuk amonia, NH3, dan dietilamina, (CH3CH2) 2NH.

* Basa lemah Kebanyakan anion asam lemah.
* Lemah basis tidak memberikan OH-ion oleh disosiasi. Sebaliknya, mereka bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion OH-.